Hallo zusammen,
Kurz als Hintergrund: Ich bin Schüler in der Mittelstufe und habe mir für ein Chemie Projekt das Thema "Verschmutzen und Reinigen von Kupfermünzen (Centstücke)" ausgesucht. Konkret geht es dabei um den - leicht abstoßenden ^^ grün-bläulichen - Grünspan, der sich bilden kann.
Und bei der Erzeugung des Grünspans, bzw. dessen chemischen Hintergrunds bin ich gerade am verzweifeln ;/
Das ist die theoretische Reaktion:
CuO + 2 CH3COOH → Cu(CH3COO)2 + H2O
Kupferoxid + Essigsäure reagiert zu Kupferacetat ("Grünspan") und Wasser
Hier habe ich gleich zwei Unklarheiten:
1. Kupferoxid wird als Edukt benötigt. Aber ist die Oberfläche von gängigen Cent-Münzen - abgesehen einiger Verschmutzungen natürlich - nicht nur "reines" Kupfer? Wird evtl. O2 aus der Luft gebunden und wenn ja, wie?
2. https://de.wikihow.com/Kupfer-oxidieren
Diese Anleitung verwende ich um es selbst nachzumachen. Dabei nutze ich "Methode 2", im dritten Schritt die Sektion "Für eine grüne Patina"; also:
Mische 480 ml weißen Essig, 360 ml reines, tensidfreies Ammoniak und 120 ml (eine halbe Tasse) Salz in einer Sprühflasche aus Plastik an, bis das Salz vollständig aufgelöst ist. Um einen schwächeren Grünton zu bekommen, arbeite mit weniger Salz.
Wozu jetzt das Ammoniak (neutralisiert die Essigsäure ja zum Teil) und wofür das Salz (NaCl ist gemeint)?
Ich habe es auch einmal ohne Salz versucht und es entsteht ebenso eine grünliche Verfärbung. Dabei steht auf der Seite überall "desto mehr Salz desto stärker die Färbung".
Und v.a. wie passt das Ammoniak in meine Reaktionsgleichung?
Bin für jegliche Ideen und Hilfen sehr dankbar! :)
